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高纯六水氯化锶(SrCl2?6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料.
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解.
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许.
Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣.
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L.
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程______.
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是______(填序号).
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:______.
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理______.
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:______.
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为______.
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L(计算结果保留整数).
(1)氯化氢是共价化合物化合物,用电子式表示其形成过程时,左边是H原子、Cl的电子式,右边为氯化氢的电子式,中间用箭头连接,形成过程为:

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故答案为:

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(2)①同主族元素自上而下电子层数增多,原子半径增大,原子半径Sr>Ca,故①正确;
②同主族元素最外层电子数相同,故②错误;
③主族元素自上而下元素金属性增强,所以金属性Sr>Ca,故③正确;
④元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性Sr>Ca,所以碱性Sr>Ca,故④正确.
故选:②.
(3)碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳.碳酸锶不溶于水,氯化锶易溶于水.反应离子方程式为:
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑.
故答案为:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑.
(4)溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀.
故答案为:溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀.
(5)双氧水具有强氧化性,在酸性条件下,双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为H2O,反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O.
故答案为:2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O.
(6)调节pH除去Fe3+等,要不能引入杂质,最好选用Sr(OH)2
故答案为:Sr(OH)2
(7)溶液的体积为
818g+1000g
1.5×103g/L
=1.212L,所以该溶液溶质的质量浓度为
818g
1.212L
=675g/L.
故答案为:675.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如图所示.

(1)该矿石中含有
FeCO3、SiO2、Al2O3
FeCO3、SiO2、Al2O3
 (填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质.当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属
54
54
g.
(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出).锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.下列叙述正确的是
(填序号).
①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?丰台区一模)高纯六水氯化锶(SrCl2?6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料.
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解.
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许.
Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣.
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L.
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是
(填序号).
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2

(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理
溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
溶液中大部分是氯化锶,所以加入硫酸后会先生成硫酸锶,由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶,所以会进一步转化为硫酸钡沉淀

(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为
Sr(OH)2
Sr(OH)2

(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为
675
675
 g/L(计算结果保留整数).

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如下图所示。

(1)该矿石中含有                                                   (填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                         

(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属            g。

(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                 ;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式                                        

(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是                (填序号)。

①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性

②SrSO4难溶于水

③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)

④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2

 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图:

请回答:

(1)加入少量30%H2O2的作用     (用离子方程式表示);

(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是     ,工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是   

(3)步骤④进行的实验操作为     、    ,步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用   

A.水    B.硫酸    C.氢氧化钠溶液    D.氯化锶饱和溶液

(4)指出下图中仪器b 的名称    , 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是    ,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上;

(5)计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数    (列计算式即可)。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习(一)(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下:

Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。

Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。

请回答:

(1)用电子式表示HCl的形成过程     

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是      (填序号)。

       ① 原子半径          ② 最外层电子数

 ③ 金属性            ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:     

(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理     

(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:     

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为      

(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为       g/L(计算结果保留整数) 。

 

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