练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
    ①按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱；     
    ②原溶液中Br-一定被氧化；
    ③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 
    ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；
    ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

    分析 据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．

    解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
    ①氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，则还原性：I-、Fe2+、Br-的顺序逐渐减弱，故正确；　
    ②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；
    ③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；　
    ④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
    ⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，题目难度不大，侧重于氧化还原反应在离子反应中应用的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（请用反应的离子方程式表示）．
    （4）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题
    （a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
    A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H+）与c（OH-）的乘积D．c（OH-）
    （b）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$，K只受温度影响，200℃时为K1，800℃时为K2，则K1小于K2（填大或小或等）．
    （3）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制（填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
    （4）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
    ①如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；
    ②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应  方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

    已知：
    R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
    回答下列问题：
    （1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
    A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
    （2）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：HOCH2CH2CH2CHO、、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO（写其中任意2个）．
    （3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式HOOC-COOH；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化合物A的焰色反应为黄色，在其溶液中滴加氯水和少许CCl4，振荡后，下层变成紫色．继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去．
    （1）A中金属阳离子的结构示意图为．
    （2）上述滴加氯水的整个过程中的还原剂是I-I2．
    （3）用化学反应方程式表示出下层由紫色褪去的原因（产物中含有某+5价元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将化学能转化为电能的装置，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象产生气泡，发生还原反应；发生反应时，电子由锌片流向铜片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出2g 氢气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图．
    （2）B2分子的电子式：，A2C的结构式：H-O-H．
    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．
    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素．已知：
      A                            原子半径最小
    B核外3个能级上的电子数相等
    C其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
    D2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
    EN层电子数为1，内层轨道全部排满电子
    （1）写出E原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比较B、C、D电负性的大小顺序C＜N＜O．（按由小到大）
    （2）与C2互为等电子体的分子有CO，离子有CN-或C22-．
    （3）E2+离子与氨基乙酸根离子（H2NCH2COO-）结合得到电中性的配合物（如图1），画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键．．
    （4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图2，则该合金的化学式可表示为Cu3Au．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案