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    (12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
    实验课题
    		探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
    查阅资料
    		①CuO能将烃氧化成CO2和H2O；
    ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
    实验设计

    实验记录
    		按上图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响），一段时间后，可观察到如下现象：
    ①B装置试管中有液态物质生成；
    ②C中溴水的颜色变浅；
    ③E中黑色氧化铜变红；
    ④F中无水硫酸铜变蓝。
    试根据上表回答下列问题：
    （1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式   。
    （2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯   。
    （3）实验中装置C的作用是   。
    （4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是   。
    （5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在虚线框内。
    （1）
    （2）取B中液态产物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液，待各步充分反应后静置取上层液体
    （3）检验并除去气态不饱和烃 （4）无法判定E中是否有水产生 （5）

    试题分析：（1）丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为。
    （2）甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不溶于水，苯甲酸能溶于苯，因此除去其中含有的甲苯的实验操作是取B中液态产物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液，待各步充分反应后静置取上层液体。
    （3）废旧塑料受热分解可以产生不饱和烃，因此装置C中溴水的作用是检验并除去气态不饱和烃。
    （4）碱石灰可以吸水，水能使无水硫酸铜变蓝色，因此如果没有装置D，则无法判定E中是否有水产生。
    （5）氢气与氧化铜反应生成铜和水，如果是气态烃与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此要验证使CuO变红是气态烃，而不是氢气，只需要检验是否有二氧化碳产生即可，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可以设计，装置图为。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
    实验序号实验方法实验现象结论
    ①将氯水滴加AgNO3溶液中a：______氯水中含有Cl-
    ②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…
    ③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：______氯水中含有H+
    （1）指出实验①和实验③中的实验现象：a：______，b：______．
    （2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点______，（填“同意”或“不同意”）．理由是：______．
    （3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶
    +
    NaOH溶液
    +
    试样    		第1次188.30
    第2次188.28
    第3次188.25
    第4次188.24
    第5次188.24
    （1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
    （2）反应中产生的氢气质量为______g
    （3）求样品中Al的质量分数．______（要求有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
    实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
    B．PH=7的溶液一定呈中性
    C．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性
    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．[实验化学]
    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
     (查尔酮)
    （1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取           措施。

    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。
    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除 
    减压系统外还有      、       (填仪器名称)。
    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

    （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
    （2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
    （3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
    （4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
    （5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
    乙酰苯胺的制备原理为：
    实验参数：
    名称
    		式量
    		性状
    		密度/g/cm3
    		沸点/℃
    		溶解度
    苯 胺
    		93
    		无色油状液体，
    具有还原性
    		1.02
    		184.4
    		微溶于水
    		易溶于乙醇、乙醚等
    乙 酸
    		60
    		无色液体
    		1.05
    		118.1
    		易溶于水
    		易溶于乙醇、乙醚
    乙酰苯胺
    		135
    		白色晶体
    		1.22
    		304
    		微溶于冷水，溶于热水
    		易溶于乙醇、乙醚
    实验装置:（见右图）
    注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
    实验步骤：                                                     
    步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，
    调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
    步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
    步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。
    请回答下列问题：
    （1）实验中加入锌粉的目的是       
    （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右       
    （3）通过什么现象可判断反应基本完成       
    （4）步聚1加热可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是    。
    （5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是         。
    A. 用少量冷水洗                        B. 用少量热水洗
    C. 先用冷水洗，再用热水洗             D. 用酒精洗
    （6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ，烧瓶中加入的试剂是         。
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。
    （3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为                       ，反应的化学方程式为                            。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液 
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）                 。
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为                                                 。

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