Question

周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和Cl₂．若用已潮解的LiCl蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，该气体是（　　）

• A、电解出的锂与水反应放出的H₂
• B、在高温时阳极放出的Cl₂与水作用放出的O₂
• C、电解时产生的无色气体O₂
• D、电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生的H₂

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：根据对角线规则，Mg、Li性质相似，LiCl与MgCl₂的性质相似，潮解的MgCl₂蒸干并强热至熔融，可得氧化镁，所以潮解的LiCl蒸干并强热至熔融可得Li₂O，用惰性电极电解熔融的Li₂O，可得金属锂和氧气，据此答题．

解答： 解：根据对角线规则，Mg、Li性质相似，LiCl与MgCl₂的性质相似，潮解的MgCl₂蒸干并强热至熔融，可得氧化镁，所以潮解的LiCl蒸干并强热至熔融可得Li₂O，用惰性电极电解熔融的Li₂O，可得金属锂和氧气，
A、潮解的LiCl蒸干并强热至熔融后已不存在水了，故A错误；
B、如果是Cl₂与水作用放出的O₂，那么另外还应有氯化氢气体，是有刺激性气味的，故B错误；
C、根据上面的分析可知无色气体O₂，故C正确；
D、LiCl发生了水解，生成了Li₂O，所以不可能有氢气产生，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了对角线规则的应用，难度不大，解题时注意充分利用锂和镁的性质的相似性．