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【题目】香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息:

A中有五种不同化学环境的氢;

B可与FeCl3溶液发生显色反应;

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。

请回答下列问题:

(1)香豆素的分子式为____________

(2)由甲苯生成A的反应类型为________A的化学名称为________

(3)B生成C的化学反应方程式为____________

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种;

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种,其中:

①既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是____________(写结构简式)

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)

【答案】C9H6O2 取代反应 2-氯甲苯(邻氯甲苯) +2Cl2 +2HCl 4 2 4

【解析】

甲苯在催化作用下取代生成AA中有五种不同化学环境的氢,应为B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基,B,对比BC的分子式可知B在光照条件下发生取代生成CD的结构简式是,结合物质的结构和性质可解答该题.

1)香豆素的分子式为C9H6O2

2)甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应,可以看作是一个氯原子取代一个氢原子,由以上分析可知A,名称为邻氯甲苯;

3B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基.在光照条件下,甲基上的两个氢原子被取代,方程式为+2Cl2 +2HCl

4)分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外,还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇4种,核磁共振氢谱中只出现四组峰,则有4H,只有对甲基苯酚、苯甲醚符合,则有2种;

5D的结构简式是,若不改变取代基的种类和个数,有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种;若只有一个取代基可以是,也可是,其中既能发生银境反应又能发生水解反应为,能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是

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【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列说法不正确的是

A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2O

C. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O

D. 整个反应过程中,氧化剂为O2

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【题目】对下列图像的描述中,正确的是( )

A. 根据图①可判断正反应的ΔH<0

B. 根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3,可加入CuO调节pH3~5

C. 图③可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

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【题目】根据阿伏伽德罗常数回答下列问题

1)在0.5mol CO2中含___O原子,含___e-

2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____,其中含有的氢原子数目比为____

3___mol H2SO4分子与1.806×1024H2O分子含有相同的氧原子数?

412.4g Na2RNa+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为___R的相对原子质量为___

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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

2)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液浓度___0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1T2A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:

1)上述反应的温度T1____ T2,平衡常数K(T1)____K(T2)。(填大于小于等于

2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:

①平衡时体系总的物质的量为________

②反应的平衡常数K=_______

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________

3)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______

4)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。该反应的ΔS_____0(”)。在______较高较低”)温度下有利于该反应自发进行。

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【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C

B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C. 该反应中转移的电子数为12e

D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

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B.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C.7.8g过氧化钠与足量水反应,转移电子数为0.1NA

D.O2O3的混合气体,质量为48g,所含氧原子数为1.5 NA

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已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO

完成下列填空:

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A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量

2)固体X中主要含有___(填写化学式)。

3)操作Ⅳ中有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。

4)如表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅳ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是____(文字说明)。

物质

溶解度(g/100g水)

0

40

80

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取样品,加入过量____(填写试剂)、溶解、过滤、再加入(或通入)____(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体。计算样品中氢氧化铝的质量分数为___(用含mn的代数式表示)。

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