Question

【题目】25℃时，下列说法正确的是

A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.常温下，某物质的溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，可以是酸的溶液，酸电离使溶液呈酸性；也可以是盐的溶液，盐类水解使溶液呈酸性，盐可以是强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，也可能是强酸的酸式盐，A错误；

B.一定温度下AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)是定值，c(Ag+)=，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，B错误；

C.向盐酸中加入氨水，在该溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于所得的溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，C正确；

D.CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=5.6，则c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，D错误；

故合理选项是D。