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    在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L．欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ＝1．84g·cm—3)和蒸馏水进行配制．试求需要取用浓硫酸的体积．

    答案：
    解析：

    解：根据K2SO4守恒，可求得最后液体的体积；

    V(aq)＝＝0.10L(2分)

    最后液体中n(H2SO4)＝0.10L×2.0moL/L＝0.016moL

    原溶液中n(H2SO4)＝0.01L×1.6moL/L＝0.016mol(1分)

    需加入n(H2SO4)＝0.20moL－0.016moL＝0.184moL(1分)

    则需加入98%的硫酸体积为：

    V[H2SO4(aq)]＝＝10.0ml(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
    BD
    BD
     （填“序号”）．

    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象
    沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
    沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
    ；
    实验结论：所得白色固体的化学式为
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
    S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
    ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是
    随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
    随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
    ．
    方法二：
    （4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
    ①
    产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
    产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
    ，
    ②
    不产生污染物SO2
    不产生污染物SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱（NaOH） 和纯碱（Na2CO3）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
    ①向NaOH溶液中加入铝片：
     
    ；
    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液
     
    ；
    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：
     
    ；
    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：
     
    ；
    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
    ①热稳定性：Na2CO3
     
    NaHCO3；
    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3
     
    NaHCO3；
    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3
     
    NaHCO3．
    （3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为
     
    L．
    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是
     
    （填编号）
    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省鞍山13中学2007届高三化学第二次模拟考试卷、新课标人教版 人教版新课标 题型：038

    在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L．欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm—3)和蒸馏水进行配制．试求需要取用浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源：2009年安徽省合肥一中高考化学冲刺最后一卷（解析版） 题型：填空题

    【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
    试剂：草酸晶体0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和    ．
    （2）反应的速率变化的探究：
    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
    加入药品不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）/s    		H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		H2C2O4褪色很快（4秒）
    请回答下列问题：
    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：    ．
    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：    ．
    ③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的    ．
    A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
    B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
    C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同学得出结论    ．
    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I    ，II    ．

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