Question

对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352 g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列说法错误的是
A．未知物中碳的质量分数是 41%      B．未知物中含有C、H、O元素
C．未知物的实验式为C₃H₄O₃           D．已有条件可确定未知物的分子式为C₆H₈O₆

Answer 1

D

试题分析：无水硫酸铜吸水，即生成物水的质量是0.144g，物质的量是0.008mol。碱石灰吸收CO₂，即二氧化碳的质量是0.528g，物质的量是0.012mol，则A、根据碳原子守恒可知未知物中碳的质量分数是 ×100%＝41%，A正确；B、有机物中碳氢元素质量之和为0.016g＋0.012mol×12g/mol＝0.16g＜0.352g，因此含有氧元素，B正确；C、其中氧原子的质量是0.352g－0.16g＝0.192g，物质的量是0.012mol，因此碳氢氧原子的个数之比是0.012:0.016:0.012＝3:4:3，即实验式为C₃H₄O₃，C正确；D、无法确定有机物的相对分子质量，因此不能确定有机物的分子式，D不正确，答案选D。