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    除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
    混合物 试剂 分离方法
    A 酒精（水） 无水硫酸铜 分液
    B 乙烷（乙烯） 氢气 加热
    C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸馏
    D 淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．无色硫酸铜只能检验水的存在，不能除杂；
    B．会引入新杂质氢气；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    D．淀粉不能透过半透膜，而NaCl溶液可以．
    解答： 解：A．无色硫酸铜只能检验水的存在，不能除杂，应加CaO后蒸馏来除杂，故A错误；
    B．会引入新杂质氢气，应选择溴水利用稀气法来除杂，故B错误；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选择饱和碳酸钠溶液后分液来除杂，故C错误；
    D．淀粉不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，则可利用渗析法提出淀粉胶体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，明确除杂与鉴别的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体．

    据此回答下列问题：
    （1）B、C、D的化学式分别为：B
     
    、C
     
    、D
     
    ；从物质分类角度，图中所给物质中属于钠盐的是
     
    （填写化学式）．
    （2）图中所给物质在6个反应中只做还原剂的有
     
    （填写化学式）．
    （3）图中反应中不属于氧化还原反应的有
     
    （填写序号）．
    （4）写出A和X反应的化学方程式
     
    ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为
     
    ，反应中转移的电子数目为
     
    ．
    （5）请写出C和W反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）请写出X和 Y反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（　　）
    A、AgNO3
    B、CuCl2
    C、NaOH
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液．它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、D、E的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）写出A与B反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是
     
    ；
    （4）E+A反应的离子方程式：
     
    ；F+D反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
    B、12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等
    C、Na的摩尔质量是23g
    D、物质的量越大的物质所含原子数越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
     H
     

    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    写出反应⑦的离子方程式：
     
    ．
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？
     
    （填“是”或“否”）．反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应．某合作学习小组同学的实验结 果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别 ① ② ③ ④
    V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
    混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
    反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
    分析表中所给数据，回答：
    （1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是：
     
    ．
    （2）在第④组中，反应后剩余的固体是
     
    （填化学式），反应后溶液中的c（Fe2+）=
     
    ．
    （3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
    B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
    D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA

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