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    在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是(　　)

    A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816


    选B。根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)

    A．稀盐酸         B．KNO3溶液           C．CuSO4溶液        D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家用不粘锅是在普通锅的内壁涂一层树脂制成，有了这层树脂，烹调时锅就不会粘食物，这层树脂主要是聚四氟乙烯。以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是           （　　）。

    A．它是一种纯净物  B．它的链节是—CF2===CF2—

    C．它是缩聚反应的产物  D．它的单体是CF2===CF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    城市大气中铅污染的主要来源是              （　　）。

    A．铅笔的随意丢弃

    B．使用含铅汽油的汽车尾气

    C．蓄电池的使用

    D．化妆品的大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是(　　)

    A.25℃时,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4饱和溶液中,加入BaSO4固体,

    c(S)增大

    B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大

    C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(S)

    D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为________而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择________为宜。

    (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_________________________。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________

    (填字母)。

    A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

    E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（    ）

    A．X单质可以通过铝热法获得

    B．Y的氧化物是良好的半导体材料

    C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

    D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是         。

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1．2mol H2，同时生成0．4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且  保持不变

    ②下列措施中能使增大的是            （选填编号）。

        A．升高温度                                                  B．恒温恒容下充入He（g）

        C．将H2O（g）从体系中分离                       D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝       。若改变条件          （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强             B．增大反应物浓度 

    C．降低温度              D．升高温度                     E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为                                 。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为        （忽略溶液体积变化）。 

    （3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

               已知：    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol-1；

                             CH3OH（g）＝CH3OH（l）            △H＝－b kJ·mol-1；

                             2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）       △H＝－c kJ·mol-1；

                             H2O（g）＝H2O（l）                △H＝－d kJ·mol-1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是(   )

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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