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    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为
     
    ．
    （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为
     
    ．
    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为
     
    ．
    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：
     
    （写化学式）．
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；
    （2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；
    （3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
    （4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键；
    （5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
    （6）利用均摊法确定该化合物的化学式．
    解答： 解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
    （2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
    故答案为：sp3、sp2；
    （4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
    故答案为：8mol；
    （5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN-、N3-等），
    故答案为：N2O（或SCN-、N3-等）；
    （6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×
    1
    8
    =2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O，
    故答案为：Cu2O．
    点评：本题涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等；高考题中对于物质结构和性质的考查时，不是单纯的涉及一个考点，常常将各个考点融入到一个大型题中，考查知识较全面，要求学生对各个考点熟练掌握，一般来说，有关晶胞的计算较难．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下能级符号不正确的是（　　）
    A、6SB、5pC、4dD、3f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （l）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得A是
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）A的化学式是
     
    ；A-B的反应类型是
     
    反应；写出反应B+C-D的化学方程式：
     

    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
    B、能层为1时，有自旋相反的两个轨道
    C、能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
    D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是甜樱桃中含有的一种羟基酸，1.34g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．F不能发生银镜反应，在催化剂存在下1mol F与2mol H2可以发生反应生成G，G分子中含有苯环但无甲基．A～H等8种物质在一定条件下有如下转化关系：

    已知：含有-C≡C-OH、结构的物质不能稳定存在．
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式为
     
    ，其核磁共振氢谱中会出现
     
    组峰，G中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①②③中反应类型依次是
     
    ．
    （3）写出C生成D的化学方程式
     
    ．
    （4）符合下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上有两个取代基．
    其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
    （1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    （2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
     

    A．4molA+2molB 
    B．6molC+1molD 
    C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
    D．2molA+1molB+3molC+1molD 
    E．2molA+1molB+3molC+2molD
    （3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则容器的容积V（L）的取值范围为
     
    ．
    （4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是
     
    ．（用含V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Z4+的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）X在该氢化物中以
     
    方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
     
     （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
     
    ；②在M晶体中，Z4+的氧配位数为
     
    ；
    （4）制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、2.0 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数都为1.0 NA
    B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
    C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    D、酒精溶于水时没有破坏化学键

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