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    2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是（   ）
    A．、互为同位素
    B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    C．与的中子数相同
    D．单质铯的金属性比单质钠弱
    A

    试题分析：、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项正确；放出射线是一个物理变化，B选项不正确；的中子数为131-53=78，的中子数为134-55=79，C选项不正确；铯原子半径大，对电子作用力小，易失去，单质铯的还原性比单质钠强D选项不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
    （1）E2D2物质中化学键的类型是__________________
    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。
    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
                                                                  。
    （4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。
    （5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是
    A．该元素的电负性小于1.8
    B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同
    C．它的氢化物分子中有四个键合电子
    D．该元素的价电子数是4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是
    A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：
    A．M为氮元素
    B．原子半径：Y>X
    C．氢化物沸点：X>N
    D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是
    A．AB2溶于水可促进水的电离
    B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
    C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
    D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明氯的非金属性比溴强的事实是(    )
    ①共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
    ③热稳定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
    请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
    （2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
    （3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
    （4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是(   )
    A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18
    C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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