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    【题目】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（ ）

    A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．

    解：A．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；

    B．H2O和CO2只存在共价键，化学键类型相同，故B正确；

    C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，CO2只存在共价键，故C错误；

    D．F2只存在共价键，NaF中只存在离子键，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素,已知:

    ①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的M层上的电子数比K层多5。

    ②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。

    ③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

    ④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

    （1）E位于第 周期 族; ]

    （2） C的离子结构示意图是 ,F中的化学键为 ;

    （3） AB2的电子式为 ; F和AB2反应的化学方程式为 ;

    （4） C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为 ; （用元素符号回答）

    （5）常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

    A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

    B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

    C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

    D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

    （1）金属M为__________。

    （2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。

    （3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为__________________________。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是___________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___________。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①；

    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：

    （1）A的化学名称为 。

    （2）B和C反应生成D的化学方程式为 。

    （3）F中含有官能团的名称为 。

    （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，

    反应类型为 。

    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）

    A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。

    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2=2I－＋

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③ 过滤；

    ④ ；

    ⑤ 过滤、洗涤、干燥

    ⑥ 900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（）

    A. F B. Cl C. Br D. I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：

    回答下列问题：

    （1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。

    （2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ；

    A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

    若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

    （3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。

    （4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。

    （5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

    已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的 （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为 。

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