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12.运用化学知识,判断下列与安全有关的问题,其中不正确的是(  )
A.氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中,并放在同一安全室集中保存
B.电石、Na2O2着火时,不能用常规的水枪灭火
C.可燃性颗粒(如面粉,漆粉)弥漫到空气中,可能会引起爆炸
D.油锅着火可用金属锅盖盖灭

分析 A.氢气与氯气光照条件下发生爆炸;
B.电石与水反应生成乙炔,过氧化钠与水反应生成氧气;
C.易燃颗粒能够燃烧引起爆炸;
D.隔绝空气可以灭火.

解答 解:A.氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中,不能在同一安全室集中保存,故A错误;
B.电石与水反应生成乙炔,乙炔为可燃气体,过氧化钠与水反应生成氧气,氧气为助燃气体,所以电石、Na2O2着火时,不能用常规的水枪灭火,故B正确;
C.可燃性颗粒(如面粉,漆粉)弥漫到空气中,可能会引起爆炸,应注意禁烟火,故C正确;
D.油锅着火可用金属锅盖盖灭,隔绝空气,能够灭火,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了化学与安全,明确物质的性质是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成.A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:,请回答以下问题:
(1)A的结构简式是CH2=CH2.I的名称是邻溴甲苯.
(2)F中官能团的名称羟基、酯基; C→D,I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应.
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是
(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有12(填数字)种.
①能与氯化铁溶液发生显色反应   
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铋的化合物常用于医学,铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金,可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等.请回答下列问题:
(1)铋是氮的同族元素,比氮多4个电子层,铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族,铋酸的酸性比磷酸的酸性弱(填“强”或“弱”).
(2)已知铋价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3难电离)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子.
(3)实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能(填“能”或“不能”),若不能请说明理由HCl中Cl为-1价,是最低化合价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化(若能,此问题不用作答).
(4)BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀,则BiCl3溶液的pH是小于7(填“小于”“大于”或“等于”);请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl.
(5)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋,你同意此名称吗?不同意,说出你的理由:BiOCl中Cl呈-1价,而次氯酸盐中Cl为+1价.
(6)实验室如何配制BiCl3溶液?先用少量盐酸溶解,然后再稀释到相应的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
B.常温常压下,由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.22 gD218O分子中,含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;烟尘\;}}{\;}$2H2SO4
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
(3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示.(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的负(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是硫酸.
②SO32-放电的电极反应式为SO32-+H2O=SO42-+2H+
③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3,则阴极区变化的质量为4.4g(假设该过程中所有液体进出口密闭).
(4)常温下,烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等.
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(写出主要反应的离子方程式),该溶液中,c(Na+)<2c(S032-)+c(HSO3-)+c(OH-)(填“>”“<”或“=”).
②常温下,0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6,则c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7(填写准确数值)mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.外电源负极为A极
B.阳极的电极反应:2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+
C.H+从右向左通过质子交换膜
D.电解槽中添加少量烧碱有利于导电

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验所对应的离子方程式正确的是(  )
A.向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.向Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作:①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾  ⑥过滤,先后次序正确的是(  )
A.①④③⑤⑥②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应,都属于天然有机高分子
B.乙醇和2-丙醇()属于同系物,其催化氧化的产物也属于同系物c
C.等质量的乙酸和葡萄糖完全燃烧,消耗氧气的量相等
D.淀粉、纤锥素、蔗糖都属于天然高分子化合物,而且水解产物中都有葡萄糖

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