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    苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

    （1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

    （2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

    （3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

    （4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

    （5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

    已知：

    ①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

    ②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

    (1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）

    (2)写出C和D反应的离子方程式________________。

    (3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的关系式表示）。

    (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。

    (5)在一定体积的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

    A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

    B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

    C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

    D. 电负性Z＞Y＞W＞X

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三模拟（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA

    B. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA

    D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

    C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=- (Ea-Eb) kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

    （2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. N2NOHNO3

    B. MnO2Cl2漂白粉

    C. 黄铁矿SO3硫酸

    D. CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是

    A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

    B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

    C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强

    D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

    ②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2

    ③非金属性：F>C>O

    ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋

    ⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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