请配平完成以下氧化还原反应 :
①配平并标出标出电子转移的方向和数目。
( )Al +( )NaOH +( )H2O==( )Na[Al(OH)4] +( )H2 ↑
②( )NaBO2 + ( )SiO2+ ( )Na+ ( )H2=( )NaBH4+ ( )Na2SiO3
③( )MnO4-+( )C2O42-+______= ( )Mn2++( )CO2↑+________
科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是
A.该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应
B.正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―
C.电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
D.放电过程中OH―移向正极
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液,将25.0g胆矾溶解在1L水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D.某温度时,pH=6的纯水中,含10-6NA个OH-
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三摸底联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是
A.ClO?做还原剂 B.制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.Fe(OH)3在反应中被还原,发生还原反应
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科目:高中化学 来源:2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示。
实验表明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气;
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;[
④I中有两个环状结构;
⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为 (不考虑立体异构),由A生成B的反应类型是 反应;
(2)D的结构简式为 ;
(3)由E生成F的化学方程式为 ,与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和以外,还有 、 (写出结构简式,不考虑立体异构)。
(4)G的结构简式为 ;
(5)由I生成J的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分)氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空:
实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”等实验。
(1)A处是气体发生装置,A中所用试剂只能从下列物质中选取:
①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂,该试剂可以是____________(选填上述编号),此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。
至此,完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑,该装置存在两处明显的缺陷,你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。
(2)写出图1装置B中发生反应的化学方程式(写一个即可) ;
在图1中,若A、B处试剂足量,则装置E中发生反应的离子方程式为:____________________。
(3)写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(9 分)碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。
A.氧气 B.单质氟 C.氢氧化钠溶液 D.浓硝酸
(2)①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH=-91kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
(3)工业中用乙苯为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为:
C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示,在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:
①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:△H1 0(填“>、=或<” )。
(4)某科研组设计如图装置,模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时,a 电极的反应为 。
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