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14.下列化学用语表述一定正确的是(  )
A.甲醛的电子式:
B.苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体:
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D.乙醇与灼热的氧化铜反应:CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

分析 A.甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键;
B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠;
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热,溴乙烷中溴原子被羟基取代生成乙醇;
D.乙醇能被弱氧化剂(CuO)氧化为乙醛.

解答 解:A.甲醛中存在碳氧双键,其正确的电子式为:,故A错误;
B.碳酸的酸性强于苯酚,苯酚电离出氢的能力强于碳酸氢根离子,所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠,反应方程式为:+CO2+H2O→+NaHCO3,故B错误;
C.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应生成乙醇,方程式为:CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr,故C错误;
D.乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应,该反应为:C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的判断,题目难度不大,注意掌握电子式正确表示方法,明确反应原理是解答关键,苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列溶液中Cl-浓度最大的是(  )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌
D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的精细化工产品,被认为是二十一世纪最有潜力的燃料.已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455kJ/mol
工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段:
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚;
2CH3OH$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成气CO与H2直接合成二甲醚:
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1:

(1)写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程:CO(g)+H2(g)+O2(g)?CO2(g)+H2O(l)△H=-567.3kJ/mol(结果保留一位小数)
(2)在反应室2中,一定条件下反应3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是AD.
A.低温高压        B.加催化剂      C.增加CO浓度       D.分离出二甲醚
(3)在反应室3中,在一定温度和压强条件下发生反应:3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H<0反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是CD(填序号)
A.P3>P2   T3>T2
B.P2>P4   T4>T2
C.P1>P3  T1>T3
D.P1>P4   T2>T3

(4)反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0.
写出平衡常数的表达式:k=$\frac{c(CO)•{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})•c({H}_{2}O)}$,如果温度降低,该反应的平衡常数变小.(填“不变”、“变大”、“变小”)
(5)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨)△H=-1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-53.7KJ/mol,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于53.7KJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,而漂粉精是常用的消毒剂.
(1)工业上用氯气和消石灰为原料来制取漂粉精,请写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目.
(2)漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白杀菌作用的次氯酸,请写出该反应的化学方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(3)上述两个反应涉及的物质中,按相应的要求完成下列填空:
①只有共价键的物质有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O(任填三种物质的结构式)
②只有离子键的物质有(任填一种物质的电子式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.通过α粒子轰击金箔的实验现象,否定葡萄干面包原子模型的科学家是(  )
A.伦琴B.卢瑟福C.道尔顿D.汤姆孙

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如图所示的实验装置.已知:①氯气和碱反应放出热量.②6Cl2+6Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O.

回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是分液漏斗,MnO2在反应中所起的作用是作氧化剂.
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢.
(3)①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应:6Cl2+6Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O.
③为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(任写一种即可).
(4)漂白粉应密封保存,原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期元素,X、Y、Z是短周期元素,它们在周期表中的位置关系如图所示,其中Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍.W的原子总数是Z的2倍.下列说法不正确的是(  )
A.W位于元素周期表第四周期ⅥA族
B.X、W、Z的最高正化合价依次升高
C.X、Y、Z三种元素都能与氢形成18电子化合物
D.简单离子半径:W>Y>X>Z

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