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    最新执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含)共有(　　)

    A．2种                                  B．3种

    C．4种                                  D．5种


    解析：此题考查了多官能团有机物的同分异构体的书写方法。在书写过程中要注意—OH和—Cl的位置都是可变的。—OH在碳链的端点时，移动—Cl可得两种同分异构体；—OH在碳链中间时，氯原子只能在中间碳原子上；故只有一种同分异构体；共有三种同分异构体：，

    。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

    A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

    B．c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

    C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

    D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

    (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属的说法中，不正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属高，熔点比成分金属的低

    B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

    C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

    D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是(　　)

    ①甲醇　②1­丙醇　③1­丁醇　④2­丁醇　⑤2,2­二甲基­1­丙醇　⑥2­戊醇　⑦环己醇

    A．①⑤                                 B．②③④⑥⑦

    C．②③④⑥                             D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是________；乙的作用是________。

    (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

     a．氯化钠溶液                          b．苯

    c．碳酸氢钠溶液                         d．四氯化碳

    然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸  d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是(　　)

    A．原溶液的浓度为0.1 mol/L

    B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol/L

    C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)

    D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol/L

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