Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)

A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

B. A与B能形成离子化合物A5B，且既含有离子键又含有共价键

C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数（符合要求的是H、Be、Al），其中A的单质在常温下为气体，则A为H，根据原子序数依次增大，得到F只能是Al。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na。由此可得：C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时，只能是B、C处于同周期相邻主族，C、G处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为17，得到B最外层5个电子，C、G最外层都是6个电子。所以B、C、G分别为N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、S。 C、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3，溶液显碱性，选项A正确。A与B能形成离子化合物A5B（即NH4H），电子式为，所以既含有离子键又含有共价键，选项B正确。B、C、G中C（即O元素）的非金属性最强，所以C的氢化物稳定性最强，选项C正确。D、E、F、G形成的简单离子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-），按照核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后两个离子有三个电子层，所以后两个离子半径更大，选项D错误。