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    Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是(　　)。

    A．无任何明显现象

    B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

    C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

    D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解


    解析　根据“强酸制弱酸”规律，碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都强，将过量的CO2通入含AlO和GaO的混合溶液中，能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后)。反应的离子方程式为分别CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，CO2＋GaO＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(   )

    A.a=b                       B.a＞b

    C.c(A-)=c(Na+)           D.c(A-)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)。

    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

    B．丙烯所有原子均在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

     Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

    实验步骤：

    ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。

    ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________

    __________________________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________

    __________________________________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无

    机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________

    __________________________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。  反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。 

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________

    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：

    (1)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为________________。该生产工艺中可以循环使用的物质是____________________(写出两种)。

    (2)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法，工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，反应的化学方程式是______________________(不需注明反应条件，下同)；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为_____________ _____；整个系统必须与空气隔绝，其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

    反应①

     

    (1)化合物Ⅰ的分子式为________。

    (2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。

    (3)化合物Ⅲ的结构简式为________。

    (4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。

    (5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为(　　)

    A．酸使亚氯酸的氧化性增强

    B．溶液中的H＋起催化作用

    C．溶液中的Cl－起催化作用

    D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应：N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)

    A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

    D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

    废铁屑溶液A莫尔盐

    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__________________________________________________________

    ________；证明溶液A中不含Fe3＋的最佳试剂是________(填字母序号)。

    a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．烧碱溶液  d．KMnO4溶液

    操作Ⅰ的步骤是：加热蒸发、________、过滤。

    (2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

    (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。

    (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接________；________接________。

    (5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。装置D的作用是________________________________。

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