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    18．同温同压下，同体积的N2和SO2质量之比为7：16．

    分析 同温同压下，同体积的N2和SO2的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比等于其摩尔质量之比．

    解答 解：同温同压下，同体积的N2和SO2的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，故答案为：7：16．

    点评 本题考查物质的量的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于无氧酸的是（　　）
    A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法全不正确的是（　　）
    ①．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    ②．CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③．戊烯和丁烯互为同系物
    ④．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
    A．①②B．①③C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质的电离方程式：
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
    K2CO3K2CO3=2K++CO32-；
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH30H+302→2C02+4H20．下列说法正确的是（　　）
    A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
    B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
    C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
    D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
    B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠
    C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
    D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于可再生的能源是（　　）
    A．氢气B．石油C．煤D．天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三氧化二铝属于两性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
    C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    D．光导纤维的基本原料为SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    则△H1=-99kJ．mol-1
    （2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

    （3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示．α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．．

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