Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A.反应在前50 s的平均速率为v (PCl3) = 0.0032 mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3) = 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH < 0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正) < v (逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，达到平衡时PCl5的转化率小于20%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A由表中数据可知50s内：△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.0016mol·L-1·s-1，A错误；

B．由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则n′(PCl3)=0.11mol/L2L=0.22mol，说明升温平衡向正向移动，所以正反应为吸热反应，反应的ΔH>0，B错误；

C．对于该反应，根据表中数据可有：

所以平衡常数K==0.025；相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则起始时PCl5、PCl3和Cl2的浓度分别为0.5mol·L-1、0.10mol·L-1和0.10mol·L-1，浓度商Qc==0.02，Qc<K，说明平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，C错误；

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时PCl5的转化率较原平衡低，D正确。

答案选D。