【题目】按要求回答下列问题:
（1）梯恩梯（TNT）结构简式为____________________________。
（2）
中含有的官能团的名称为_______________。
（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式________________________。
（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2,5-三甲基己烷,该炔烃的结构简式是________，名称是____________。
（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________
（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______________。
（7）键线式
表示的分子式为____________，名称是______________________。
【答案】
羟基 羧基 
(CH3)3CC
CCH(CH3)2 2,2,5-三甲基3-己炔 
CH3C≡CCH3 C6H14O 4-甲基-2-戊醇
【解析】
（1）梯恩梯（TNT）为三硝基甲苯，硝基在苯环甲基的邻位和对位上；
（2）官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，苯环不是官能团；含有的官能团的名称为羟基、羧基；
（3）戊烷的同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷；
（4）炔烃含有碳碳三键，与氢气加成后相邻碳原子分别引入2个H原子，2，2,5-三甲基己烷的结构简式为(CH3)3CCH2C H2CH(CH3)2，根据结构特点可推出该炔烃的结构简式为：(CH3)3CCCCH(CH3)2 ；
（5）分子式为C6H12的某烃为不饱和烃，且所有碳原子都在同一平面上，可确定含有类似乙烯的结构；
（6）某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，可确定有类似乙炔的结构；
（7）键线式的折点与顶点为C原子，且每个C原子均为4条键，不够的用H原子补够，可确定有6个C原子，且碳碳均为单键，故分子式为：C6H14O；系统命名法羟基最小的一端开始读数，主链上有5个碳原子，其名称为4-甲基-2-戊醇；
（1）梯恩梯（TNT）为三硝基甲苯，硝基在苯环甲基的邻位和对位上，结构简式为：；
（2）官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，苯环不是官能团；含有的官能团的名称为羟基、羧基；
（3）戊烷的同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷，结构简式为：；
（4）炔烃含有碳碳三键，与氢气加成后相邻碳原子分别引入2个H原子，2，2,5-三甲基己烷的结构简式为(CH3)3CCH2C H2CH(CH3)2，根据结构特点可推出该炔烃的结构简式为：(CH3)3CCCCH(CH3)2 ；
（5）分子式为C6H12的某烃为不饱和烃，且所有碳原子都在同一平面上，可确定含有类似乙烯的结构，则其结构简式为：；
（6）某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，可确定有类似乙炔的结构，则结构简式为：CH3C≡CCH3；
（7）键线式的折点与顶点为C原子，且每个C原子均为4条键，不够的用H原子补够，可确定有6个C原子，且碳碳均为单键，故分子式为：C6H14O；系统命名法羟基最小的一端开始读数，主链上有5个碳原子，其名称为4-甲基-2-戊醇；
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【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：
（1）操作⑤⑥的名称依次为___、___。
（2）操作②、③加入溶液后，发生反应的离子方程式分别为___、___。
（3）该同学设计的实验方案___（填“严密”或“不严密”），理由是___，该步骤所加试剂应该是___。
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：
A. pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)
B. pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)
C. pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
D. pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大
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【题目】下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：
③羟基的电子式：
④丙烷分子的比例模型：
⑤四氯化碳分子的电子式：
⑥2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：
⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3
H++HCO3- HCO3-H++CO32- ⑧乙醇的分子式： C2H6O
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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【题目】具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。
A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是____________________________________。
ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________；操作Ⅰ的名称是___________。
iii纯度测定
（4）称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）.重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积23.00mL。样品中苯甲酸纯度为_______。
（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物。应采用___________法对样品提纯。
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【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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