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    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为                          。

    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为                          。

    （3）滤渣2 的成分是            (填化学式)。

    800℃
     
    （4）煅烧过程存在以下反应：

    800℃
     
    2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑

    800℃
     
    MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是           (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是           (填字母)。

    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

     ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                              。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是(　　)

    A．①④  B．③⑤

    C．②⑥  D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：

    (1)操作①是________；操作②是________；操作③是_________________________；

    操作④所需要的玻璃仪器有________________________________________________。

    (2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_________________________________________________

    (填“A”或“B”)。

    (3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是(　　)

    A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4

    B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

    C．CO2可循环使用

    D．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

        N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

        一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

      对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是            。

     a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

         利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             。

    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为             ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                       。

    （2）固体混合物B的组成为        ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                 。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：  CuO+   Al2O3   CuAlO2 +   ↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为     mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液        L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

    黏胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体

    (1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。

    (2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是___________________。

    (3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。

    (4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

    ①各装置连接顺序为________________。

    ②装置B中试剂的名称是__________，装置C中试剂的名称是__________。

    ③证明含有CuCO3的实验现象是_________________________________________，

    证明含有Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可

    示意如下：

    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是                  (　　)

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是          （     ）                                                 

    A．都有氧分子                     B.一个分子中都有两个氧原子

    C．都是氧化物                     D.都是化合物  

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