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    12．写出电子式：干冰，氯化钠，H2．

    分析 干冰为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，氯化钠为离子化合物，氢气分子中含有1个H-H共价键，据此书写其电子式．

    解答 解：干冰为二氧化碳，CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为；
    氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为；
    H2分子中含有1个H-H键，H2的电子式为，
    故答案为：；；．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，正确判断化合物类型为解答关键，注意掌握电子式的书写原则，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷器，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触，有利于SO3的吸收．
    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
    （5）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的NaSO4溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．以淀粉为原料制取乙酸乙酯
    B．油脂的皂化反应属于加成反应
    C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
    D．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    ①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．
    A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸        B．微热溶液C．加水稀释                   D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
    ③V1和V2的关系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童．科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活．目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐．这种食盐含（　　）
    A．单质碘（I2）B．碘化钠中化合态的碘（I-）
    C．碘酸钠中的碘元素D．氯化碘（ICl）中的碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二甲醚又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
    I．由天然气催化制备二甲醚：
    ①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-283.6kJ•mol-1
    II．由合成气制备二甲醚：
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    （1）反应③中的相关的化学键键能数据如表：
    化学键C-OH-O（水）H-O（醇）C-H
    E/（kJ．mol-1）343465453413
    则△H3=-24kJ•mol-1
    （2）下列能表明反应①达到化学平衡状态的是bd．
    a．混合气体的密度不变
    b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
    c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
    d．混合气体的压强不变
    （3）原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是b．
    （4）有人模拟原理II，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，平衡时CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，可逆反应③的平衡常数K3=2.25．在500K时，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
    （5）原理II中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是增大压强（或降低温度等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向复盐明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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