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    8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨烯与金刚石互为同位素
    B．0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子
    C．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
    D．石墨烯是一种新型有机物

    分析 A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；
    B．根据n=$\frac{m}{M}$计算碳原子物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目；
    C．碳原子之间形成的化学键是共价键；
    D．石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质．

    解答 解：A．石墨烯与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC原子，含有6.02×1021个碳原子，故B正确；
    C．石墨烯中的碳原子之间形成的化学键是共价键，故C正确；
    D．石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质，属于无机物，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查同位素、同素异形体、共价键和有机物等，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
    （1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol•L-1E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c（H+）/c（OH-）=1012．
    ①写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ②在A→C的反应中，每转移1mol e-就会放热 143.5kJ，该反应的热化学方程式为S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
    （2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；
    ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
    （3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C 溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．13C和14C属于同一元素中，它们互为同位素
    B．1H和2H是不同的和素，它们的质子数相等
    C．16O和18O的电子数相等，并且化学性质相同
    D．14C和14N的质量数相等，中子数也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
    （3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表
     化合物 甲 乙 丙 丁
     原子个数比 B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1
    下列说法正确的是（　　）
    A．元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
    B．原子半径：A＜B＜C＜D
    C．甲和丙分子均只含极性键
    D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为500kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（　　）
    A．2900kJB．2680kJC．3120kJD．2856kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将1mol H2S和a mol O2置于一密闭容器中，在120℃下进行反应，测得产物中既有S又有SO2，则此时容器内气体的物质的量之和为（　　）
    A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是用作半导体材料．
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因它们原子的最外层电子数都是3个．冶炼金属镓通常采用的方法是电解法．
    ②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
    B．实验室点燃H2前，应先检验气体纯度
    C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强
    D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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