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    15．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项abc
    AFeFeCl3FeCl2
    BMgOMgCl2Mg（OH）2
    CSiSiO2H2SiO3
    DNaOHNa2CO3Na2SO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁；
    B．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁；
    C．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，不能生成硅酸；
    D．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与亚硫酸反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠．

    解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，符合上述转化关系，故A不选；
    B．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁，符合上述转化关系，故B不选；
    C．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，不能生成硅酸，不符合上述转化关系，故C选；
    D．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与亚硫酸反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，符合上述转化关系，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质之间的相互转化，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请在标有序号的空白处填空：
    （1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
    ①请填全表中的各空格；
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表
    面积（m2•g-1）
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ1.2×10-3124
    Ⅲ35082
    ②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
    请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
    （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    ②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
    （4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
    c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
    ②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　）
    选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度
    A片状1 mol/L20℃
    B片状3 mol/L40℃
    C粉末1 mol/L20℃
    D粉末3 mol/L40℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
    （3）下列说法正确的是（填字母）abc．
    a．Na2CO3在水中完全电离
    b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
    （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯
    C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列颜色变化不符合事实的是（　　）
    A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
    C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2
    D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

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