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下图是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图.其中装置Ⅰ为甲同学设计.
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请回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为
 

(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体,理由是
 
.于是他设计装置Ⅱ,其中装铜片的是气球.
(3)如何检验装置Ⅱ的气密性?
 

(4)化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究,认为装置Ⅱ虽然作了改进,但如果按装置Ⅱ进行实验,还是会出现三个问题,需要作相应改进措施.请你帮助他们填写相关内容.
问题一:
 

措施:加热或
 

问题二:试管中的气体是淡棕红色,而不是无色.
措施:
 
(填具体操作.不能增加装置).
问题三:
 

措施:
 
分析:(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水;
(2)装置Ⅰ中利用排水法收集;
(3)依据装置中气体压强变化,气球的改变判断气密性;
(4)依据装置图分析,问题一、反应较慢,可以把铜片改为铜粉或加热提高反应速率;
问题二、试管中的气体是淡棕红色,而不是无色,说明装置中有空气,不改变装置前提下,可以加入碳酸盐和硝酸反应生成的二氧化碳把空气赶出;
问题三、无尾气吸收装置,一氧化氮是污染性气体不能排放到空气中;
解答:解:(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)装置Ⅰ中利用排水法收集,因为NO2与水反应也可产生NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应,
故答案为:NO2与水反应也可产生NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应;
(3)依据装置中气体压强变化,气球的改变判断气密性,关紧夹子,用酒精灯稍加热试管,气球鼓起,撤掉酒精灯后,气球恢复原貌,表明装置不漏气;
故答案为:关紧夹子,用酒精灯稍加热试管,气球鼓起,撤掉酒精灯后,气球恢复原貌,表明装置不漏气;
(4)问题一:用铜片反应速率较慢;措施:可以加热,或将铜片改为Cu粉加快反应速率;
故答案为:反应速率较慢;将铜片改为Cu粉;
问题二:试管中的气体是淡棕红色,而不是无色,说明装置中有空气,不改变装置前提下,可以加入碳酸盐和硝酸反应生成的二氧化碳,利用二氧化碳比空气重把空气赶出;措施:先将少量碳酸盐倒入试管,然后迅速系上装有铜片的小气球;
故答案为:先将少量碳酸盐倒入试管,然后迅速系上装有铜片的小气球;
问题三:实验污染空气,一氧化氮是污染性气体不能排放到空气中;措施:连接导管,将导管插入装有NaOH溶液的试管,并向试管中持续通入空气吸收生成的一氧化氮气体;
故答案为:实验污染空气,连接导管,将导管插入装有NaOH溶液的试管,并向试管中持续通入空气;
点评:本题考查了硝酸性质和产物性质的分析应用,主要是装置分析判断,掌握实验基本操作时解题关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。

         

                               装置Ⅰ                   装置Ⅱ

请回答下列问题:

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体,理由是________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ,其中装铜片的是气球。

(3)如何检验装置Ⅱ的气密性?

(4)化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究,认为装置Ⅱ虽然作了改进,但如果按装置Ⅱ进行实验,还是会出现三个问题,需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。

问题一:______________________________________________________________。

措施:加热或______________。

问题二:试管中的气体是淡棕红色,而不是无色。

措施:____________(填具体操作,不能增加装置)。

问题三:______________________________________________________________。

措施:________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检(一)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有CuFeSi 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=22×10-20Ksp[Fe(OH)3]=40×10-38Ksp[Mn(OH)2]=19×10-13

根据上面流程回答有关问题:

1)操作指的是??????

2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:?????????????????

3)过量的还原剂应是??????? ,溶液b中所含的金属阳离子有????????

4向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为???????????????????

若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为??????? g(用含XY的代数式表示)。

5常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:??? >??? >?? (填金属阳离子)

6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为????? L(用含Z的代数式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。

Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

棉球

棉球上滴加的试剂

实验现象

解释和结论

a

                   

棉球变白,微热后又恢复红色

                             

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球变为白色

离子方程式:                                

c

 

                  

棉球变为白色

该气体具有                 (选填“氧化性”或“还原性”)

 

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一:铁矿石中含氧量的测定   

(1)按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;

(2)将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;

(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2                        后,点燃A处酒精灯;

(4)充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(5)测得反应后装置B增重2.70g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二:铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是              __。

(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______

a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b.锥形瓶需要用待测液润洗

c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

实验结论:推算铁的氧化物的组成,由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为       

 

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科目:高中化学 来源:2014届湖北省、黄石二中、鄂州高中高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。

Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

棉球

棉球上滴加的试剂

实验现象

解释和结论

a

 

                                       

棉球变白,微热后又恢复红色

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球变为白色

离子方程式:

                                                                  

c

 

                                     

棉球变为白色

 

结论:该气体具有                      性

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一:铁矿石中含氧量的测定

a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;

b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;

c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2                                                后,点燃A处酒精灯;

d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)步骤c中填空

(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二:铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。

(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______                            __。

(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。

a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b.锥形瓶不需要用待测液润洗

c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

实验结论:推算铁的氧化物的组成

(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

 

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