某温度下.反应H2+CO(g)的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物.起始加入量如下图所示.下列判断不正确的是( )A．反应开始时.甲中的反应速率最慢.丙中的反应速率最快B．平衡时.甲和丙中CO2的转化率相等.均是60%C．平衡时.乙中H2的转化率大于60%D．平衡时.丙中c(H2)是0.08mol•L﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示，下列判断不正确的是（）

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣1

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室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大

C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生

D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大

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A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2

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在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

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A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

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以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是

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