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    下列实验操作不能达到目的是（　　）
    A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
    B、制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
    C、检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
    D、使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：实验评价题
    分析：A．加入MgCO3，增大溶液pH，促进Fe3+水解；
    B．应避免胶体聚沉；
    C．FeSO4与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．
    解答： 解：A．加入MgCO3，增大溶液pH，促进Fe3+水解，生成氢氧化铁沉淀，且不引入新的杂质，故A正确；
    B．加入过量盐酸可使胶体聚沉，故B错误；
    C．FeSO4与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于检验，故C正确；
    D．氯化铵促进氢氧化镁的电离，使溶解平衡向正向移动，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先
     
    ，再加入实验药品．接下来的实验操作是
     
    ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是
     
    ．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
     
    ．
    【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是
     
    ．
    a．CCl4          b．H2O
    c．NH4Cl溶液     d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是
     
    ．
    【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（　　）
    A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）
    C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（　　）
    A、加入少量氯化钾固体
    B、加入少量氯化铁固体
    C、减少Fe（SCN）3的浓度
    D、加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气、SO2、NO、NO2
    B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
    C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法合理的是（　　）
    A、简单离子半径：W＞Z＞Y
    B、X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种
    C、Z与W形成的化合物一定是离子化合物
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图1所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=
     
    ．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时
     
    是原来的2倍．

    a．平衡常数
    b．A的平衡浓度
    c．达到平衡的时间
    d．平衡时B的体积分数
    e．平衡时混合气体的密度
    f．平衡时混合气体的平均摩尔质量
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHSO3   e．CH3COOH    f．FeSO4
    （3）用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为
     

    （4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2所示的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是
     
    ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
     
    （假设气体全部逸出）．
    （5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
     
    ．

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