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    1．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
    （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （5）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO326.5 g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5 mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm-3的Na2CO3溶液196.85 mL．

    分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$、N=$\frac{m}{M}$×NA、及分子构成计算；
    （2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×NA、m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M及分子构成计算；
    （3）先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；
    （4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
    （5）①根据n=c•V和m=n•M来计算；
    ②根据1molNa2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3•10H2O的物质的量，再根据m=n•M来计算质量；
    ③根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    ④根据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算出溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．

    解答 解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含物质的量之比等于分子个数比=$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$：=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；
    故答案为：3：2；1：1；3：2；
    （2）同温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
    故答案为：1：1；2：3；2：3；
    （3）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
    x=$\frac{bc}{a}$个；
    cg该混合气体含有的物质的量为：n=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$=mol其体积为：V=n×Vm =$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×Vm =$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L
    故答案为：$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L；
    （4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
    c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L
    =18.4 mol/L．
    据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
    得V=5.4 mL，
    故答案为：5.4mL；
    （5）：①根据n=c•V可知需要的Na2CO3的物质的量n=1mol•L-1×0.25L=0.25mol，质量m=n•M=0.25mol×106g/mol=26.5g，
    故答案为：26.5；
    ②根据1molNa2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3•10H2O的物质的量n=0.25mol，根据m=n•M=0.25mol×286g/mol=71.5g，
    故答案为：71.5；
    ③设物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液Xml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：4mol/L×Xml×10-3=1mol/L×0.25L，解得X=62.5ml，
    故答案为：62.5；
    ④根据C=$\frac{1000ρω}{M}$可知质量分数为12%、密度为1.12g•cm-3的Na2CO3溶液的C=$\frac{1000×1.12×12%}{106g/mol}$=1.27mol/L，设需要此Na2CO3溶液的体积为Xml，则根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.27mol/L×Xml×10-3=1mol/L×0.25L，解得X=196.85ml，
    故答案为：196.85．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度的有关计算，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试解释这一现象Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO．（用化学方程式表示）
    （3）在问题（1）的实验中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？先关闭a，开启b和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭 b打开a，二氧化碳环境中，一氧化氮不再反应．
    （4）现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，在虚线框中画出你设计的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
    B向稀的苯酚水溶液中滴加饱
    和溴水    		生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水
    C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+＞I2
    D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O
    已知：a．常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C
    A、盐酸多　　　   B、H2A多       C、一样多          D、无法确定
    ④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
    B．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
    C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA
    D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A负 极，A极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是A极上有气泡，电极附近溶液变红，Na+移向A极（填A、B）；总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是（　　）
    A．二氧化碳通过Na202粉末
    B．向H202的溶液中加入一定量Mn02
    C．Cu2S在足量的02中灼烧
    D．将铜投入稀盐酸酸化的KN03溶液并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请写出己烷（C6H14）的同分异构体的结构简式．

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