Question

下列说法正确的是（　　）
①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键  
②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水  
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高    
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构    
⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．

• A、①②③④⑥
• B、①②③④
• C、①②④⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

考点：氢键的存在对物质性质的影响,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,原子核外电子排布,极性键和非极性键

专题：

分析：①乙烷中含C-C、C-H键；
②N、O的电负性强，分子之间形成氢键；
③相对分子质量越大，熔点越大；
④ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e^-稳定结构；
⑤原子序数为34号为Se；
⑥非金属性不能比较氢化物的酸性

解答： 解：①乙烷中含C-C、C-H键，则C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键，故正确；
②N、O的电负性强，分子之间形成氢键，则NH₃分子极易溶于水，故正确；
③相对分子质量越大，熔点越大，则F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高，故正确；
④ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e^-稳定结构，NCl₃（5+3=8）、PCl₃（5+3=8）、CO₂（4+4=8）、CS₂（4+4=8）分子中各原子均达到8e^-稳定结构，故正确；
⑤原子序数为34号为Se，为第ⅥA族元素，故错误；
⑥非金属性不能比较氢化物的酸性，可比较氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性等，故错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及化学键、氢键、熔点比较、分子的结构、非金属性与酸性的关系等，综合性较强，注重基础知识的考查，④中注意规律性知识的应用，题目难度不大．