【题目】化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
回答下列问题：
（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。
（2）D的名称（系统命名）为____________________；
（3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；
（4）反应①的反应类型是___________________；
（5）反应②的化学方程式为___________________；
（6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。
【答案】C4H10 2-甲基丙烯 
消去反应 (CH3)2CHCH2OH+
+H2O 4 
【解析】
本题“突破口”在于对A、B、C的结构A是烃，标准状况下11.2LA的物质的量为0.5mol，燃烧生成2mol CO2和2.5molH2O，根据燃烧反应中碳、氢原子守恒得1molA分子中含4molC和10molH，A的分子式为C4H10。A同分异构体有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷[(CH3CH(CH3)2]，再从一氯代物的种数和一氯代物消去反应产物角度分析，A只能是异丁烷。NaOH醇溶液是卤代烃消去反应的条件，消去产物D则是
，根据“已知（2）”得E是(CH3)2CHCH2OH。根据1molF与2molH2加成后产物（3-苯基-1-丙醇）的碳架以及F可与“新制Cu(OH)2悬浊液反应”确定F是，进而确定G是，浓硫酸条件下E+G→H反应则是酯化反应，由此分析解答。
(1)11.2L（即
=0.5mol）的烃A中含碳原子
，含氢原子
，则1molA中含碳原子2mol÷0.5=4mol，含氢原子5mol÷0.5=10mol，所以A的分子式为C4H10。
(2)因为B、C都是A的一氯代烃，在NaOH醇溶液中共热发生消去反应生成同种物质D，说明B、C的碳链相同，A的分子式为C4H10，A有两种同分异构体：正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、异丁烷[CH3CH(CH3)2]，其中异丁烷的一氯代物有2种CH2ClCH(CH3)2、CH3CCl(CH3)2，且消去反应生成的有机产物都是，所以D的结构简式为，系统命名为：2-甲基丙烯。
(3)因F可与新制Cu(OH)2悬浊液反应，故F分子中含有醛基（-CHO）,1molF与2molH2加成后的产物为3-苯基-1-丙醇，其中-OH由醛基加氢得到，还有1molH2只能是1mol>C=C<加成得到，所以F的结构简式。
(4) 反应①是一氯代异丁烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应，所以反应类型是消去反应。
(5)根据上面分析可知D是(CH3)2C=CH2，D到E符合“已知(2)”，则E为(CH3)2CHCH2OH，由(3)知F的结构简式为
，F到G的过程有2步：先是醛基被氧化为羧基的钠盐，然后羧基的钠盐被酸化生成羧基，所以G的结构简式为，(CH3)2CHCH2OH与在浓硫酸作用下发生酯化反应，所以反应②的化学方程式为：(CH3)2CHCH2OH++H2O。
(6)G的结构简式为，因所写同分异构体“与G具有相同的官能团的芳香类”物质，即所写同分异构体中含一个苯环、一个>C=C<、一个-COOH，先将苯环和>C=C<组合，再以“等效氢原子”的思想连-COOH，-COOH取代位置如图：
，其中①就是G，如果不含G共有4种。其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式为。
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －
AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是
A. 放电时，PF6－向正极移动
B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+
C. 充电时，两个电极增加的质量相等
D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
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【题目】下图①②③④表示由不同化学元素组成的化合物，以下说法正确的是
A. 若①为某生物大分子的组成单位，则①最可能是核苷酸
B. 若②是细胞中的储能物质，则②一定是脂肪
C. 若③是病毒的遗传物质，则③一定是RNA
D. 若④是植物细胞壁的主要成分，则④可能是纤维素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。
（2）若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。
（3）若用水稀释，则加入水的体积为____________________ mL。
（4）常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_________。
（5）常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2
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【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:
（1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。
（2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式_____________。
（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_______________。
（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。
（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
Ⅰ．制备Cu2O
（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________
（2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol
Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol
则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为 ________________________。
Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：
（1）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）
A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态
B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（3）工业实际合成 CH3OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。
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