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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

    A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

    D

    【解析】

    试题分析：A项反应有化合价变化，故属于氧化还原反应，同时有属于置换反应，应归为④，故A项错误；B项没有化合价改变，故不属于氧化还原反应，只属于分解反应，故B项错误；C项既属于氧化还原反应有属于化合反应，故归为①，故C项错误；D项有化合价改变，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任一反应，应归为③，故D项正确。

    考点：氧化还原反应与四种基本反应类型关系。

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    下列叙述正确的是

    A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存

    B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑

    C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋

    D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

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    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是

    A．分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

    B．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

    C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

    D．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下a L HCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm－3,则该盐酸的物质的量浓度是

    A．mol·L－１

    B．mol·L－１

    C．mol·L－１

    D．mol·L－１

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

    ①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba(NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

    A．② B．②③ C．②③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

    B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

    C、1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

    D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学平衡移动叙述，正确的是

    A．可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

    B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

    C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

    D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于催化剂说法正确的是

    A．任何化学反应都需要催化剂

    B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应

    C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

    D．电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

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    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

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