练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

    （1）该反的反应物是                。

    （2）4分钟时，C的浓度是B的          倍。

    （3）该反应的化学方程式是                

    （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为          

     

    【答案】

    （1）A  （2）3   （3）  （4）

    【解析】（1）根据图像可知，A的浓度是减小的，B、C浓度是增加的，所以A是反应物，B、C是生成物。

    （2）4分钟时，C、B的浓度分别是1.2mol/L和0.4mol/L，所以4分钟时，C的浓度是B的3倍。

    （3）4min时，A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是

    （4）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以A的反应速率是0.8mol/L/4min=0.2mol/(L·min)。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装
    盛有饱和食盐水的洗气瓶
    盛有饱和食盐水的洗气瓶
    （填写化学试剂和装置名称）；
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
    制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
    制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
    ，③的试管中反应的化学方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
     （填写实验操作名称）；
    （3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色
    氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
    氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色
    氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    ．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)

    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 

    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

    B.b点：

    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

    溶液的pH。试填写表中空白：

     

    离子浓度的关系

    溶质

    溶液的pH

    物料守恒关系

    ①

    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

     

    pH＞7

    /

    ②

     

    NH4Cl

    /

     

    ③

     C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

     

    pH＜7

    /

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2。

     

       图1  H3PO4粒子分部分数与pH关系     图2  H3PO4滴定曲线（部分）

    　（注：图中曲线1表示H3PO4、曲线2表示H2PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）

    （1）H3PO4第一步电离的电离常数K1的表达式为_______，K1的数值最接近（填字母）______。

              A．10－2.1           　　　B．10－4.7    　　　C．10－7            　　　D．10－9.7

    （2）用NaOH滴定H3PO4，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH－除外）有_______________。

    （3）在Na3PO4溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。

    （4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：

    名称

    化学式

    20℃时溶解度（g）

    磷酸钙

    Ca3(PO4)2

    2×10－3

    磷酸一氢钙

    CaHPO4

    4.3×10－3

    磷酸二氢钙

    Ca(H2PO4)2

     1.8

    磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因

            _________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。

    已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体                 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度                      d．选择高效催化剂

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案