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    15．下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 NA
    B．17g OH-所含电子数为9NA
    C．39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA
    D．常温常压下，CO2与N2O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3NA

    分析 A．标况下四氯化碳为液体；
    B.1个氢氧根离子含有10个电子；
    C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
    D．质量转化为物质的量，结合CO2与N2O都是三原子分子解答；

    解答 解；A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.17g OH-物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有电子数为10NA，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应1mol过氧化钠转移1mol电子，39g Na2O2物质的量为0.5mol，与足量H2O反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；
    D．CO2与N2O相对分子质量都是44，所以CO2与N2O的混合气体共44 g物质的量为1mol，含有原子个数3mol，原子总数为3NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，掌握公式的使用和物质的结构是关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠与水反应中元素化合价变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
    （2）正极上能够观察到的现象是产生气泡，
    （3）Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    （4）电子的流向为Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
    （5）溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键．
    （4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）
    A．原子核B．化学键C．物质的存在状态D．物质的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（　　）
    A．3molH2+2molN2B．4molNH3
    C．2molN2+6molH2D．1molNH3+0.5molN2+1.5molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其分子中有四种不同环境的氢，且个数比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D 中含有官能团的名称是醛基、羟基；A→B化学方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
    （2）写出高分子I的结构简式：．
    （3）1molX最多能与4molNaOH反应
    （4）①F→H反应条件为浓硫酸、加热；
    ②如何鉴别B和C物质分别取样于试管中，加少量锌粒，有气泡产生的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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