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    4．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液
    NaOH溶液    		分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．二者均与NaOH溶液反应；
    D．甲苯被高锰酸钾氧化后，与苯分层．

    解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
    D．甲苯被高锰酸钾氧化后，与苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法选择为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
    （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s24p1．
    （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

    CH3COOH分子中σ键与π键个数之比7：1．
    （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
    ①晶胞中N原子配位数为4，该晶胞中含有4个Al原子．
    ②该化合物的晶体类型为原子晶体．
    （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为sp3，在图中用“→”标出分子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）
    ①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 
    ②分子式为C15H12O7 
    ③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2 
    ④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．
    A．②④B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
    C．SO32-、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象及结论正确的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3＞H3BO3
    C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
    D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定条件下，一定不能大量共存的是（　　）
    A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    B．滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．所有需要加热的反应都是吸热反应
    B．所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
    C．所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
    D．所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

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    13．有A、B、C，D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个不成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1，1．根据以上条件，推断五种元素分别为什么元素．并按电负性由大到小排序．
    （1）AC，BO，CN，DSi，ES；
    （2）电负性O＞N＞S＞C＞Si．
    （3）写出E和B形成化合物EB2的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
    共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
    E（kJ•mol-1 ）436157568432298
    A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
    B．表中最稳定的共价键是H-F键
    C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
    D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1

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