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    【题目】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )

    A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸强

    B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好

    D.最外层电子数氯原子的比硫原子的多

    【答案】C

    【解析】

    A．HClO不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过HClO和H2SO4酸性的强弱判断两元素非金属性的强弱，故A错误；

    B．比较次氯酸与稀硫酸的氧化性，不能判断非金属性的强弱，故B错误；

    C．HCl比H2S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，即氯的非金属性比硫强，故C正确；

    D．原子得电子能力与最外层电子数的多少无关，即元素非金属强弱与最外层电子数的多少无关，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

    (1) D中含氧官能团有酰胺键、____(填名称)。

    (2) A→B的反应类型为____。

    (3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：__________。

    (4) G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：__________。

    (5)已知：。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

    （1）CO2催化加氢能合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，则曲线b表示的物质为________(填化学式)。

    （2）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

    反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

    ①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_____。

    ②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。

    A. 使用催化剂

    B. 增大体系压强

    C. 增大CO2和H2的初始投料比

    D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度

    （3）在恒温恒容条件下，反应A达到平衡的标志有_____

    A. 容器中气体压强不再发生变化

    B. 容器中气体密度不再发生变化

    C. 容器中气体颜色不再发生变化

    D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

    （4）由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____；“重整系统”发生反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是( )

    A.合金材料中可以含有非金属元素

    B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶

    C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性

    D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。

    (1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。

    (2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。

    (3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。

    (4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。

    (2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。

    Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)

    (1)B中所用试剂为______________________。

    (2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。

    (3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。

    a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇

    Ⅱ.探究K2FeO4的性质

    (4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

    现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

    (5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol/L。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

    (4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取____ mL盐酸。

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是一种单糖的理由是（ ）

    A. 它不能发生分解反应B. 不能再水解成更简单的糖

    C. 分子中只含1个醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子数最少

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