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    表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素 有  关  信  息
    A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C 原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D 最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
     
    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式
     
    ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式
     
    ；
    （4）X的水溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是
     
    ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为
     
    ；
    （6）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为
     
    NA．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，B若为第二周期，应处于ⅥA族，与A重复，不可能，故处于第三周期ⅦA族，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，据此解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，B若为第二周期，应处于ⅥA族，与A重复，不可能，故处于第三周期ⅦA族，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，
    （1）C为硫元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为：，
    故答案为：第三周期VIA族；；
    （2）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
    （3）元素O和Na形成的过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源，得到氧气反应的主要化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （4）NH4NO3的水溶液中铵根离子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （5）N元素的某种氢化物Y与O2的摩尔质量相同，则Y为N2H4，与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，原电池负极发生氧化反应，N2H4在负极失去电子，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根，放电时正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （6）电解精炼Cu，阴极发生反应：Cu2++2e-═Cu，当得到精铜80g时，Cu的物质的量=
    80g
    64g/mol
    =1.25mol，根据电子转移守恒可知，燃料电池中转移的电子数=1.25mol×2×NAmol-1=2.5NA，
    故答案为：2.5．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
    B、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    C、常温常压下，16g甲烷（12C1H）所含的中子数为10NA
    D、常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为
     
    ．
    （3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是
     
    ．
    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为
     
    ．“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中，有一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）该物质是
     

    （2）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
     

    （3）反应中硝酸体现了
     
    、
     
    性质．
    （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）Y3+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）MX3-的空间构型
     
    （用文字描述）．
    （3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是
     
    ．
    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为
     
    ．
    （5）1mol WX2中含有的σ键数目为
     
    ．
    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中，物质的量最大的是
     
    ，含原子个数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．
    A．3g H2；        B．标况下33.6L CO2；    C．1.204×1024个HCl分子；
    D．49g H2SO4；    E．46g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃时10mL水
    （2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值；
    （2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.01mol?L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1
    B、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
    D、浓度均为0.1 mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质的说法中正确的是（　　）
    A、强电解质形成的溶液其导电能力一定强
    B、浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，弱电解质的导电能力较弱
    C、BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
    D、电解质在任何状态下都能导电

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