分析 (1)由图1电子轨道排布图可知,2p能级的其中1个轨道2个电子自旋方向相同,违背泡利原理;
(2)Cu2+ 含有空轨道,为中心离子,而NH3中的N原子含有孤对电子,NH3为配体;计算SO42-中S原子的孤对电子数、价层电子对数,确定其空间构型;
(3)甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷的;甲醇分子中C原子形成4个σ键,没有孤对电子,杂化轨道数目为4;
(4)根据均摊法可知,晶胞中大球数目为2,小球数目为4,二者数目之比为1:2,由于为Cu2O晶胞的结构,故大球为O原子、小球为Cu原子,结合氧原子配位数确定
解答 解:(1)由图1电子轨道排布图可知,2p能级的其中1个轨道2个电子自旋方向相同,违背泡利不相容原理,
故答案为:错误;违背泡利不相容原理;
(2)Cu2+ 含有空轨道,为中心离子,接受电子,而NH3中的N原子含有孤对电子,NH3为配体;SO42-中S原子的孤对电子数=$\frac{6+2-2×4}{2}$=0、价层电子对数=4+0=4,其空间构型为正四面体,
故答案为:氮原子(或N);Cu2+;正四面体;
(3)甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷的;甲醇分子中C原子形成4个σ键,没有孤对电子,杂化轨道数目为4,碳原子采取sp3杂化,
故答案为:甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷;sp3;
(4)根据均摊法可知,晶胞中大球数目为8×$\frac{1}{8}$+1=2,小球数目为4,二者数目之比为1:2,由于为Cu2O晶胞的结构,故大球为O原子、小球为Cu原子,氧原子配位数为4,则该晶胞中,Cu+的配位数是2,
故答案为:2.
点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、配合物、杂化方式判断、氢键、晶胞有关计算等,注意掌握判断原子轨道杂化方式的方法,试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,因此它们互为同分异构体 | |
B. | 淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应 | |
C. | 实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上,皮肤表面会变黄 | |
D. | 动物脂肪发生皂化反应,能生成甘油和高级脂肪酸钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等 | |
B. | 若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B | |
C. | 若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90% | |
D. | 若x=1,y=3,则达到平衡时反应物的转化率N<M |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在稀溶液中,1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热 | |
B. | 在101kPa时,1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 | |
C. | 对于热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2,化学反应的△H前者大于后者 | |
D. | 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴苯的制备: | |
B. | 1,3-戊二烯发生加聚反应 | |
C. | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: | |
D. | 醇可以制备卤代烃,如 |
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