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    一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp（25℃）

    8.0×10﹣16

    2.2×10﹣20

    4.0×10﹣38

    对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说

    法错误的是

    　   A．  向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    　   B．  向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

    　   C．  该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

    　   D．  将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

    ①按图将仪器组装好并检查气密性；

    ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

    质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

    品的质量（设为n），放入广口瓶A

    内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

    滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
    （1）实验操作④要缓缓地进行，其理

    由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

    （4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

    会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

    验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

    案填入表中（不一定要填满）。

    序号

    改进意见

    缺少时的影响

    ①

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

     

    A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa             B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

    C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH                  D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是(　　)

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C．a点KW的数值比c点KW的数值大

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________               ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________                     ___________________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用______       __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________  ____。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________                 ________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____          ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 

    D．升高温度   E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                      。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l)                   △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                 △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l)                        △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同分异构体的是 ( )

    A．淀粉和纤维素

    B．甲酸乙酯与乙酸甲酯

    C ． 与

    D． 与

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列3种有机化合物   A：CH2=CH2   B：       C：CH3COOH

    （1）写出化合物A、C中官能团的名称               、______________；

    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是              （写名称）；反应的化学方程为：                                                              ；具有特殊气味、常做有机溶剂的是              （写名称）。

    （3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是                  （写名称） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

    A．溶液中Ca2+离子数目减少             B．溶液中c(Ca2+)增大

    C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大

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