[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 标准状况下.22.4L己烷中含有分子数目为NAB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

【答案】C

【解析】

A．标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；

B．溶液的体积未知，不能计算1mol/L NaOH 溶液中含有的Na+数目，故B错误；

C．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，1个过氧根中含有1个共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个共价键，故C正确；

D. 存在N2O4 2NO2平衡，不能完全转化，因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目小于NA，故D错误；

答案选C。

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②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。

（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。

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（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_______________

II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的_______极，B是该装置______。

（2）写出电解时总反应的离子方程式：____________________________ 。

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（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为______ 正极为______ 电解质溶液是_______

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(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

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