Question

类似于水的离子积，难溶盐A_mB_n也有离子积K_sp，且K_sp=[c（Aⁿ⁺）]^m•[c（B^m﹣）]ⁿ，已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^﹣4g，则其K_sp为（　　）

A．

2.33×10﹣4

B．

1×10﹣5

C．

1×10﹣10

D．

1×10﹣12

Answer 1

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量，然后计算钡离子和硫酸根的浓度，然后依据公式计算即可．

解答：

解：硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：=1.0×10^﹣6mol，100g水中溶解2.33g溶剂，故溶液的体积约为100mL，即0.1L，故c（SO₄^2﹣）=c（Ba²⁺）=c（BaSO₄）=1.0×10^﹣5mol/L，故BaSO₄的Ksp=1.0×10^﹣5mol/L×1.0×10^﹣5mol/L=1.0×10^﹣10mol²/L²，

故选C．

点评：

本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算，正确掌握公式是解决本题的关键，属于常考题．