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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

    B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

    C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

    D．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA

    D

    【解析】

    试题分析：A、溴苯中不存在碳碳双键，错误；B、醋酸是弱酸，在水中部分电离，且溶液的体积未知，则醋酸分子的数目无法计算，错误；C、Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，5.6gFe的物质的量是0.1mol，所以转移电子的数目大于0.2NA，错误；D、根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，11.2L气体的物质的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol，所以氢气与CO组成的混合气体的分子数是0.5NA，正确，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

    C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

    D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    （12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

    （1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    ①该催化剂中铁元素的化合价为 。

    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。

    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

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    下列有关说法正确的是

    A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

    B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

    D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

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    B．蛋白质属于高分子化合物

    C．蛋白质可完全水解生成氨基酸

    D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

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    下列说法正确的是

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