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(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。

(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题:

(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。

(2)G生成B的过程中所出现的现象

反应③的离子方程式

(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因

(4)实验室制取C的化学方程式为

对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空:

实验步骤
 

实验现象
 

用化学用语解释
 

将少量气体通入淀粉KI溶液
 

溶液最初变成
 


(用离子方程式表示)
 

继续通入气体
 

溶液逐渐变成无色
 


(用化学方程式表示)
 

练习册系列答案
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A. X与Y只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性: Y>Z

C. 气态氢化物的热稳定性:M>N D. 单质的氧化性:X<M

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下面的排序不正确的是

A. 热稳定性由高到低:NH3> PH3

B. 晶体熔点由高到低:SiC14> SiO2

C. 酸性由强到弱:HC1O4>HC1O

D. 晶体熔点由高到低:MgO> MgCl2

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a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. c、d形成的气态氢化物的还原性:d>c

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入某气体仍无沉淀,则该气体可能是( )

A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省鞍山市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关元素存在及应用的说法正确的是( )

A. 金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品

D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质,其流程示意图如下:

(1)在上述反应①~⑤中,没有涉及的化学反应类型是______。

A.分解反应 B.化合反应

C.复分解反应 D.置换反应

(2)写出反应③的离子方程式______________。

(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:

①溶解;

②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;

③过滤;

④______________;

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

(4)X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。

(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。

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A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. NaHCO3

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