我国宋代中记叙了胆矾和铜的炼制过程:“信州铅山县有苦泉.煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜.久之亦化为铜．该炼制过程中没有涉及到的变化是( )A．复分解反应B．离子反应C．置换反应D．蒸发结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　）

A．

复分解反应

B．

离子反应

C．

置换反应

D．

蒸发结晶

分析 A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
B、有离子参加的反应为离子反应；
C、一种单质和一种化合物相互交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
D、将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质的过程．

解答解：苦泉中含有溶质硫酸铜，“煮之则得胆矾”，涉及蒸发结晶，故D正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生置换反应，该反应也属于离子反应，故BC均正确；整个过程中未涉及复分解反应，故A错误．
故选A．

点评本题以文言文的形式考查了化学反应和操作，难度不大，但是近几年常见的题型和高考的热点题型．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L^-1、0.002mol•L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol•L^-1、0.4mol•L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol•L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol•L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率2×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/mol•L^-1	体积（mL）	浓度/mol•L^-1	体积（mL）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H₂C₂O₄电离常数：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②比较H₂C₂O₄和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn²⁺）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn²⁺对该反应起催化作用．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部都是副族元素
	B．	短周期共有32种元素
	C．	元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
	D．	主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

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7．（1）乙烷的结构式为

分子式为C_mH₂₀的烷烃中m为9，分子中含有22个共价键的烷烃的分子式：C₇H₁₆，与CO₂的密度（同温同压）相同的烷烃分子式为的C₃H₈．若上述四种烃各为1mol，在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是（填分子式）C₉H₂₀．
（2）若CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀四种烃各为1g，在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是CH₄．

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17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是一次精制后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是Cl₂．采用阳离子交换膜的优点是可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氯气反应，还可有效隔离氯离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m^-3）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，该电解槽的电流效率为93.45%．

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4．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO ②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）氧原子外有5种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子N₂、C₂H₂．
（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为共价化合物（填“离子”或“共价”）．
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为sp³杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl．
④Mg与Al的第一电离能较小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂与足量AgNO₃溶液反应生成AgCl质量为28.7g．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．已知：1molICl（s）被H₂（g）完全还原为I₂（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：
①H₂+ICl→HI+HCl 慢反应
②HI+ICl→I₂+HCl 快反应
下列说法正确的是（　　）

	A．	ICl中I显-1价
	B．	HI是反应的中间产物
	C．	总反应速率的快慢主要由反应②决定
	D．	总反应的热化学方程式为H₂（g）+2ICl（s）=I₂（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol^-1