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    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、FeS2只作还原剂
    B、每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol
    C、被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
    D、1mol硫酸铜可以氧化
    5
    7
    mol的硫
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．
    解答： 解：A．FeS2中S元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．由反应可知，生成7molCu2S转移21mol电子，则每生成1mol Cu2S转移的电子数3mol，故B错误；
    C．由反应可知，被氧化的硫为3mol时，被还原的Cu为14mol，则被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14，故C正确；
    D.1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为
    1
    7
    mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则：
    （1）SO2的起始浓度为
     
    ．
    （2）平衡时体系中有
     
    mol SO3．
    （3）从开始反应至达到平衡状态用O2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （4）平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．
    （5）以上反应体系达到平衡后，如要使平衡向正反应方向移动，可以采取措施为：
     
    ，
     
    ．（任写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含NA个中子
    B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
    [提示：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　　）
    A、小于20.16 L
    B、等于20.16 L
    C、介于20.16 L和40.32 L之间
    D、等于40.32 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水生成弱酸
    B、Y与X可生成Y3X2型化合物
    C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（　　）
    A、大于B、小于
    C、等于D、不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为《化学1》中所学“氯碱工业”制取氯气的示意图，下列有关说法错误的是（　　）
    A、这是电解原理的实际应用
    B、铁棒为阴极，石墨棒为阳极
    C、电解方程式为2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    D、在铁棒一侧的溶液里滴加酚酞试液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）D元素在周期表位置是
     
    ，G的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （3）B、C原子的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （4）BD32-离子中B原子采取
     
    杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式
     
    ．
    （5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是
     
    ．元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为
     
    ．

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