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(1) 在一定温度下,测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       
(2) 在25℃时,Kw=1.0×10-14,测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ,该温度下,将0.01 mol·L-1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=             
(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH=-12.1 kJ·mol-1
HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1
则在水溶液中HCNH++CN电离的ΔH为               kJ·mol-1
(1) 1%  10-5 (2) H2A=2H+A2 3  (3) +45.2

试题分析:(1)CH3COOH CH3COO-+H+。PH=3.0,C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/L所以CH3COOH在水中的电离度为10-3mol/L÷0.1mol/L×100%=1%.在此温度下CH3COOH的电离平衡常数为(10-3mol/L)2/0.1mol/L=10-5mol/L.(2) 在25℃时,Kw=1.0×10-14,测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=7,说明H2A是强酸。所以H2A在水溶液中的电离方程式H2A=2H+A2。将0.01 mol·L-1 H2A溶液稀释到20倍后,则C(H+)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH=3。(3)若HCN为强酸,则它与NaOH反应产生1mol的水放出热量也是57.3 kJ·mol-1。现在放出热量12.1 kJ·mol-1,比强酸与氢氧化钠反应放出的热量少45.2KJ/mol.,说明在水溶液中HCN电离吸收热量为45.2KJ/mol.所以HCN  H++CN电离的ΔH为+45.2kJ·mol-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知: Cu (s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ H2(g)          △H 1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2 (g)                △H 2
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)                 △H 3
则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是
A.△H=△H 1+△H 2+△H 3B.△H=△H 1+△H 2-△H 3
C.△H=△H 1+2△H 2+2△H 3D.△H=2△H 1+△H 2+△H 3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是(  )。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列热化学方程式
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393.5 kJ/mol
(2)H2(g)+O2(g)=H2O(1)                  △H2=-285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H3=-870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的△H为
A.△H=+244.1kJ/molB.△H=-488.3 kJ/mol
C.△H=-996.6 kJ/molD.△H=+996.6 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:         
该反应的平衡常数表达式为K=        
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是     (选填序号)。
a.Ca(OH)2      b.CaCl2         c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)  ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图,则:

①ΔH3   0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:        
(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为:   
②电化学降解NO3-的原理如图,电源正极为:       (选填填“A”或“B”),阴极反应式为:        

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是    
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+O2(g) ===CO(g);ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g);ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g);ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g);ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s);ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g);ΔH6
A.②B.①②C.①③D.②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
已知:① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1="a" kJ/mol
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)        △H2="b" kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)        △H3="c" kJ/mol
则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H 2NH3 △H ="-92.4" kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1:1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题:

①反应达平衡的标志是(填字母代号)_____________
A.压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时,以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________
③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________
A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2
B.分离出NH3
C.升高温度
D.充入He气使压强增大
E.加入一定量的N2
(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×1010,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

SO2和NOx在化学工业上有重要用途,也是大气污染的主要来源,开发和利用并重,预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
(1)在接触法制硫酸的过程中,发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0反应,某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示,根据图示回答下列问题:

①平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)     K(B)(填“>”、“<”或“=”);
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中,若40s后反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,这一段时间内SO2的平均反应速率为                
该反应的平衡常数为                       
(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应:
①若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量为                  
②若还原NO2和NO的混合物,放出的总热量Q的取值范围是              

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