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    10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v（CO2）=v（H2O）
    C．生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
    D．3 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、一定温度下的某容积可变的密闭容器中，压强是一个定值，不能作平衡状态的标志，故A错误；
    B、只要反应发生就符合v（CO2）=v（H2O），所以不能作平衡的标志，故B错误；
    C、生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O，都体现的正反应方向，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，3 mol H-H键断裂等效于2 mol H-O键形成的同时断裂2 mol H-O键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    20．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
    B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
    C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种

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    1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
    C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
    D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥或晾干．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3．
    ③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．

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    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关反应速率说法正确的是（　　）
    A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固体，V正 增大，V逆 减小
    B．Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用纯锌比粗锌反应速率快
    C．对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均增大
    D．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）当升高温度V正、V逆 都加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
    C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．

    主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
    ①装置A的作用是除去混合气体中的CO2．装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
    ②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
    ③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
    （2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．
    （3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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