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    【题目】某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是(　　)
    A.足量KMnO4溶液，KSCN溶液
    B.足量氯水，KSCN溶液
    C.足量H2SO4溶液，KSCN溶液
    D.足量H2O2溶液，KSCN溶液

    【答案】D
    【解析】比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响。A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)
    A.不锈钢是铁合金，只含金属元素
    B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
    C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

    （1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

    （2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

    ①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。

    ②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。

    （3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

    下列说法中正确的是____________ 。

    A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性

    B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

    C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2

    D. 设备B中物质分离操作为过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　)
    A.5 mL
    B.20 mL
    C.大于5 mL
    D.小于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式为 ．
    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．
    （2）氨气与二氧化氮的反应
    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

    ①Y管中

    ②反应的化学方程式

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝聚

    打开K2

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)
    A.氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
    B.碘化钾溶液(淀粉溶液)
    C.乙醛(紫色石蕊试液)
    D.亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于正盐的有 ( )

    A. MgOB. NH4NO3C. NH4HCO3D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ． 已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2 ， 装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ， 打开旋塞 ， 轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 ．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ， 自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 ．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉已知淀粉遇显蓝色溶液的3个棉球如图所示由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈现______色，C处棉球呈______色将玻璃管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有______色的______填物质状态，这是因为______ 、B两处发生的离子方程式分别是：______．

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